Chapter 6: उष्मागतिकी

1. ऊष्मागतिकी अवस्था फलन एक राशि है?

• जो ऊष्मा परिवर्तन के लिए प्रयुक्त होती है
• जिसका मान पथ पर निर्भर नहीं करता है
• जो दाब-आयतन कार्य की गणना करने में प्रयुक्त होती है
• जिसका मान केवल ताप पर निर्भर करता है

2. सभी तत्वों की एन्चैल्पी उनकी सन्दर्भ-अवस्था में होती है-

• इकाई
• शून्य
• <0
• सभी तत्त्वों के लिए भिन्न होती है

3. एक प्रक्रम के रुद्रोष्म परिस्थितियों में होने के लिए-

• ∆T = 0
• ∆p = 0
• q = 0
• w = 0

4. जब निकाय को ऊष्मा (q) दी जाए तथा निकाय के द्वारा » कार्य किया जाए तो ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम का गणितीय रूप होता है-

• ∆E =q+w
• ∆E =q-W
• ∆E =-q+w
• ∆E =-q-W

5. अभिक्रिया H₂+Cl₂ → 2HCl में ∆H = -194 kJ HCI की उत्पादन ऊष्मा है-

• + 19 kJ
• + 194 kJ
•  – 194 kJ
• – 97 kJ

6. किसी आदर्श गैस के समतापी प्रसार में-

• आन्तरिक ऊर्जा घटती है
• आन्तरिक ऊर्जा बढ़ती है
• संपूर्ण ऊर्जा घटती है
• आन्तरिक ऊर्जा स्थिर रहती है

7. 36.5 ग्राम HCI और 40 ग्राम NaOH के द्वारा उत्पन्न होने वाली उदासीनीकरण ऊष्मा का मान होगा-

• 76.5 किलोकैलोरी
• 12.7 किलोकैलोरी
• शून्य
• 13.7 किलोकैलोरी

8. एन्थैल्पी ∆H और आन्तरिक ऊर्जा ∆E में सम्बन्ध है?

• ∆E = ∆H + P∆V
• ∆E+∆V = ∆H
• ∆H = ∆U+ P∆V
• ∆H = ∆E-P∆V

9. CH₃COOH तथा NaOH की उदासीनीकरण ऊष्मा होती है-

• -13.6 Kcal/mol
• -13.6 Kcal/mol से अधिक ऋणात्मक
• -13.6 Kcal/mol से कम ऋणात्मक
• उपर्युक्त में से कोई नहीं

10. अभिक्रिया H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) के एन्थैल्पी परिवर्तन, ∆H का मान – 68.4 Kcal है। इसका ऋण चिह्न प्रदर्शित करता है-

• अभिकारकों की एन्थैल्पी से उत्पादों की एन्थैल्पी अधिक है
• अभिकारकों की एन्थैल्पी से उत्पादों की एन्थैल्पी कम है
• अभिक्रिया ऊष्माशोषी है
• अभिक्रिया अग्र दिशा में नहीं होती है