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Chapter 1: रसायन विज्ञानं की कुछ मूल अवधारणाएं

1. कार्बन और ऑक्सीजन संयोजित होकर दो ऑक्साइडों का निर्माण करते हैं, कार्बन मोनोऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड जिसमें कार्बन और ऑक्सीजन के भार का अनुपात क्रमशः 12 : 16 और 12 : 32 है। ये आँकड़े व्याख्या करते हैं:

  • गुणित अनुपात का नियम
  • व्युत्क्रम अनुपात का नियम
  • द्रव्यमान संरक्षण का नियम
  • स्थिर अनुपात का नियम
उत्तर
गुणित अनुपात का नियम

2. जल तथा हाइड्रोजन परॉक्साइड निम्नलिखित में कौन-सा नियम दर्शाते हैं?

  • स्थिर अनुपात का नियम
  • व्युत्क्रमानुपाती नियम
  • रासायनिक तुल्यता का नियम
  • गुणित अनुपात का नियम
उत्तर
गुणित अनुपात का नियम

3. H3PO4 के 1 M विलयन की नॉर्मलता है।

  • 0.5 N
  • 1N
  • 2 N
  • 3 N
उत्तर
3 N

4. 12 लीटर नाइट्रोजन का STP पर लगभग द्रव्यमान है।

  • 0.7 ग्राम
  • 2.8 ग्राम
  • 1.4 ग्राम
  • 3.0 ग्राम
उत्तर
1.4 ग्राम

5. आवोगाद्रो संख्या अणुओं की वह संख्या है जो उपस्थित रहती है।

  • NTP पर 22.4 ली गैस में
  • किसी पदार्थ के 1 मोल में
  • पदार्थ के 1 ग्राम अणुभार
  • ये सभी
उत्तर
ये सभी

6. यूरिया के जलीय विलयन की मोललता 4.44 मोल/किग्रा है। विलयन में यूरिया का मोल प्रभाज है।

  • 0.074
  • 0.00133
  • 0.008
  • 0.0044
उत्तर
0.074

7. Mg है –

  • S ब्लॉक तत्व
  • p ब्लॉक तत्व
  • d ब्लॉक तत्व
  • इनमें से कोई नहीं
उत्तर
S ब्लॉक तत्व

8. 1 परमाण्विक द्रव्यमान इकाई (amu) का मान होता है।

  • 127 MeV
  • 9310 MeV
  • 931 MeV
  • 937 MeV
उत्तर
931 MeV

9. आसुत (distilled) जल की मोलरता है?

  • 55.56
  • 18.00
  • 49.87
  • 81.00
उत्तर
55.56

10. मानक स्थितियों के अनुसार, आयतन द्वारा 21% ऑक्सीजन से जुड़े 1 L वायु में ऑक्सीजन के मोलों की संख्या है:

  • 0.0093 मोल
  • 2.10 मोल
  • 0.186 मोल
  • 0.21 मोल
उत्तर
0.0093 मोल